Historie
Så tidlig som andre halvdel av 1400 -tallet ble en naturlig harpiks utskilt av en klasse av bartrær kalt "balsam" (som inneholder styrenkomponenter relatert til polystyren). Imidlertid ble det studert fra det kjemiske synspunktet etter 1836, og styrenmonomeren ble separert av Simon i Tyskland etter destillasjon av balsamharpiks, og kalt "Styren".
I 1839 polymerisert Simon polymerisert styren for å produsere polystyren, som han mente å være basert på oksidasjon. I 1845 avviste Blyth og Hoffman denne oksidasjonsteorien og anså den som en solid styren, og dermed navngav den "metastylen" (polystyren).
I 1869 oppdaget Berthelot av Frankrike at styren kunne syntetiseres fra styren og etylen. Deretter, i 1920, utførte Staudinger, Tyskland, polymerisasjonen av styren og sprekker av polymerer, og foreslo dermed at polystyren er en lineær polymer dannet av styrenmonomerer koblet sammen og brukte den som et bevis på begrepet polymer, etablerte polymer.
Industrialiseringen av polystyren er av interesse basert på dens evne som et glassaktig gjennomsiktig isolerende materiale, men industrialiseringen av syntetisk råstoffstyren er vanskeligere. På den annen side, i studiet av syntetisk gummi som ble utført i Tyskland i 1933, var forberedelsen av styrenbutadiengummi ved kopolymerisering av butadien og styren vellykket, og ble lagt merke til som et strategisk materiale, som raskt fremmet industrialiseringen av Styrene. I 1934 ble Styren vellykket syntetisert ved dehydrogenering av etylbenzen, og et år senere ble industrialiseringen av polystyren også erklært vellykket.
Molekylær struktur
PS er generelt en hodehale-struktur, hovedkjeden er en mettet karbonkjede, og sidegruppen er en benzenring med et konjugatsystem, som gjør molekylstrukturen uregelmessig, øker molekylstivheten og gjør PS til en amorf lineær polymer. På grunn av tilstedeværelsen av benzenring har PS en høy TG (80 ~ 105 grader), så den er gjennomsiktig og hard på romtemperatur, og det er lett å forårsake stresssprekker på grunn av stivheten i molekylkjeden. Tilstedeværelsen av sidefenylgruppen gjør den kjemiske aktiviteten til polystyren større, og de karakteristiske reaksjonene som kan utføres av benzenringen, for eksempel klorering, nitrering, sulfonering, etc., kan utføres på polystyren. I tillegg kan sidefenylgruppen aktivere hydrogenatomer på hovedkjeden, som lett oksideres for å produsere peroksyd i luften, og forårsake nedbrytning. Derfor er produkter enkle å gule og sprø i utendørs bruk i lang tid. Fordi benzenringen er et konjugert system, er imidlertid polymerens strålingsmotstand god, og dens egenskaper endres lite under sterke strålingsforhold.
Fysisk -kjemisk eiendom
Nedbrytningstemperatur: 30 ~ 80 grader
Brytningsindeks N20/D: 1.5916
Dielektrisk konstant: 24. 0
Smeltingspunkt: 240 grader
Relativ tetthet (vann =1): 1,04 ~ 1,13 (amorf tetthet 1,04 ~ 1,06 g/cm3, krystalltetthet 1,11 ~ 1,12 g/cm3)
Flash Point: 345 ~ 360 grader C (Cloud Flash Point of Polystyren Dust)
Spontan forbrenningstemperatur: 427 grad
Glassovergangstemperatur på polystyren: 80 ~ 105 grader (blant dem ataktisk polystyren er 100 grader (eller 105 grader), isotaktisk polystyren er 100 grader)
Konduktivitet: 10-16 s/m
Termisk konduktivitet: 0. 08W /(M · K)
Young's Modulus: 3000 ~ 3600 MPa
Strekkfasthet: 46 ~ 60 MPa
Forlengelse: 3% ~ 4%
Charpy Impact Test: 2 ~ 5 kJ/m2
Termisk ekspansjonskoeffisient: 8 × 10-5/k
Varmekapasitet: 1,3KJ /(kg · K)
Vannabsorpsjon: {{0}}. 03% ~ 0,1%
Nedbrytningstemperatur: 280 grader
Motstand: 1020 ~ 1022 Ω · cm.